2.3.10 Responsabilidad de todos y de cada uno en la calidad del aire

¿Cómo podemos prevenir la contaminación ambiental?

·         No quemar ni talar plantas

·         Controlar el uso de fertilizantes y pesticidas

·         No botar basura en lugares inapropiados ni en las calles

·         Regular el servicio de aseo urbano

·         Crear conciencia ciudadana mediante publicidad

·         Crear vías de desagües para las industrias que no lleguen a los mares ni ríos utilizados para el servicio o consumo del hombre ni animales

·         Controlar los derramamientos accidentales de petróleo

·         Controlar los relaves mineros

·         Afinar y dar mantenimiento a los automóviles

·         Evitar quemar basura y llantas, así como el uso de cohetes artificiales

·         Evitar comprar artículos desechables y plásticos que no son biodegradables.

·         Reciclar la basura

·         Usar racionalmente los plaguicidas

·         Evitar el consumo de tabaco

·         Evitar el uso de pinturas, aceites y solventes en días de alta concentración de ozono

·         Consumir alimentos orgánicos o que no hayan sido sometidos a un uso tan intensivo de agroquímicos

·         Reducir el consumo de electricidad

·         Aplicar las “Tres R”: Reduce-Recicle-Reúsa

·         Utilización de catalizadores en los coches para disminuir los gases contaminantes que despiden

·         Empleo de transporte público para la disminución del uso de automóviles

·         Evitar la contaminación sonora y provocar estrés

·         Usar energías alternativas como la solar o la eólica

·         Ahorrar agua y buscar la manera de reutilizarla

·         Evitar escupir, orinar y defecar en jardines y/o parques

·         Utilizar abonos orgánicos

·         Sembrar árboles y colaborar en el mantenimiento de áreas verdes

·         Educar a la población a cerca del ambiente

·         Caminar o usar la bicicleta la mayoría de las veces en vez de los automóviles

·         No verter medicamentos ni basura en el desagüe

Imagen de: http://es.wikihow.com/prevenir-la-contaminaci%C3%B3n-del-suelo

-Landon Santos Rosario Karina

Bibliografía:

http://contaminacion-ambiente.blogspot.mx/

http://ecoosfera.com/2016/03/15-maneras-sencillas-de-reducir-la-contaminacion-y-prevenir-la-contingencia-ambiental/ 

https://www.inspiraction.org/cambio-climatico/contaminacion/soluciones-a-la-contaminacion

http://www.peruecologico.com.pe/lib_c26_t01.htm 

http://es.wikihow.com/ayudar-a-detener-la-contaminaci%C3%B3n

http://www2.inecc.gob.mx/publicaciones/libros/109/cap10.html

2.3.7 Lluvia ácida

La lluvia por lo regular es ligeramente asida con un valor PH entre los 5 y 6, al tener presencia de contaminantes como el óxido de nitrógeno o el dióxido de azufre en el aire puede ocasionar que la lluvia aumente su nivel de acides llegando hasta al valor 3 de PH

La lluvia ácida se forma cuando el dióxido de azufre (SO2) y los óxidos de nitrógeno (NOx) se oxidan en la atmósfera, al reaccionar con el agua se forma ácido sulfúrico (H2SO4) y ácido nítrico (HNO3) esta reacción provoca que el nivel de PH baje y entonces se vuelva ácida.  

 

Imagen de: http://www.ambientum.com/revista/2001_24/2001_24_ATMOSFERA/LLVCDDD2.htm

Imagen de: http://slideplayer.es/slide/5398971/

La lluvia acida puede ocasionar daños en:

• Vegetación: debido al incremento de acides en los suelos modifican su composición y desaparecen algunos nutrientes esenciales para la vegetación, causando que esta sea más vulnerable a plagas.   
• Edificios y monumentos históricos: los compuestos químicos de la lluvia ácida provocan que la pintura de algunos edificios y automóviles se desprenda, además de considerarse corrosiva por lo que algunos materiales presentes en los monumentos históricos se disuelven 
• Cuerpos de agua: cuando la lluvia acida entra en cuerpos de agua provoca que aumente su nivel de acidez, por consecuencia al no tener un pH optimo dificulta el desarrollo de la vida y por lo tanto de la cadena alimenticia

Imagen de: http://www.avesyturismo.com/la-lluvia-acida.html

Para mayor comprensión, te dejamos el siguiente vídeo:

Si no se ve, te dejamos el link:

https://www.youtube.com/watch?v=hfGx8pF4Rhg

-Palma Pérez Fátima Rocío

Bibliografía:
ww.aire.cdm.gob.mx
Gaceta oficial CDMX
www.sedema.cdmx.gob.mx

2.3.9 Adelgazamiento de la ozonosfera

El ozono estratosférico también es conocido como capa de ozono, se encuentra en la estratósfera (de ahí su nombre) está compuesto exclusivamente de ozono que se produce a partir del oxígeno por efecto de los rayos solares. El ozono absorbe las radiación ultravioleta (UV-B) proveniente del sol. En esta capa, por tanto, se puede difundir un contaminante muy rápidamente, justo lo que pasa con los CFC's que destruyen el ozono.

El ozono se encuentra mayoritariamente entre los 15 y los 35 Km de altura. Su concentración en la atmósfera se mide en Unidades Dobson (UD). La cantidad media de ozono en la atmósfera es de 350 UD, correspondiente a un espesor de tan solo 3.5 mm en condiciones normales.  

Formación del ozono: 

El ozono está continuamente formándose y destruyéndose en la estratosfera, en una serie de reacciones (llamadas reacciones de Chapman):

O2 + hn (< 240 nm)  ⇢ O + O          (1)
O + O2      ⇢    O3                             (2)

Como se observa en la reacción (1), los enlaces de la molécula de oxígeno se pueden romper al absorber la energía de un fotón de radiación ultravioleta de longitud de onda menor de 240 nm,  formando dos átomos de oxígeno libres. En (2) un átomo de oxígeno libre reacciona con una molécula de oxígeno formando una de ozono. Esta reacción suele producirse  con la intervención de alguna otra molécula M que no se consume en la reacción. 

*(En las concentraciones de ozono influyen diversos factores como los vientos estratosféricos, el ciclo solar, etc.; aunque en proporciones no muy grandes)

Adelgazamiento de la Capa de Ozono

La principal causa a dicho debilitamiento, es por uso y emisión de varias sustancias químicas conocidas como Sustancias Agotadoras de Ozono (SAO), entre las que destacan los gases refrigerantes llamados clorofluorocarbonos (CFC). Es problema global, desde hace 1974, cuando se publicaron unos estudios respecto a la liberación en la estratósfera de iones de cloruro provenientes de refrigeradores, acondicionadores de aire,atomizadores de aerosol,espumas aislantes, en equipos contra incendios, etc.

La forma por la cual se destruye el ozono es bastante sencilla. La radiación UV arranca el cloro de una molécula de clorofluorocarbono (CFC). Este átomo de cloro, al combinarse con una molécula de ozono la destruye, para luego combinarse con otras moléculas de ozono y eliminarlas. El proceso es muy dañino, ya que en promedio un átomo de cloro es capaz de destruir hasta 100.000 moléculas de ozono

Desde el inicio de los tiempos, esta capa de ozono ha bloqueado los rayos solares más peligrosos para la vida en la tierra: los ultravioletas. Esta capa ha actuado como una red que protege a la superficie terrestre de la radiación solar.

Imagen de: https://line.do/es/cumbres-legislacion-y-normas/x5x

Daños a la salud

• Cáncer de piel (el tipo más común de cáncer de piel, el denominado no-melanoma, es causa de las exposiciones a la radiación UV-B durante varios años)
• Debilita al sistema inmunológico (La exposición a la radiación UV-B bien puede hacer que el sistema inmunológico tolere la enfermedad en lugar de combatirla.)
• Cataratas (en ojos)
• Otros trastornos oculares

Consecuencias ambientales:

• Pérdida de fitoplancton (La pérdida del este, base de la cadena alimentaría marina, ha sido observada como causa del aumento de la radiación ultravioleta.)
• Tormentas solares
• Plantas más vulnerables
• Afecta al crecimiento de plantas
• Pérdida de biodiversidad y especies

 Hueco de ozono, un problema ¿real?

Equipos multinacionales de investigadores han viajado a la Antártida y al Ártico, lugares donde es más acusado este fenómeno. para estudiar este dramático problema. 

Los científicos encontraron que los múltiples contaminantes que diariamente recibe la atmósfera son los causantes de el fenómeno. Los productos más contaminantes son los clorofluorocarbonos, contaminantes usados en gran escala en la industria y el hogar. 

Cuando estos productos están en la parte baja de la atmósfera no se desintegran y atacan el ozono atmosférico, produciendo el hueco de ozono, por donde los rayos ultravioleta atraviesan la atmósfera. 

Estos huecos se extienden más en algunos meses, como en septiembre y octubre, y en otros meses decrece. Sin embargo, sus efectos son permanentes y, en muchos casos, irreversibles. 

¿Sabías que...?

La alarma mundial ante este problema hizo en 1989 se convocara una reunión mundial, en la que se recomendó disminuir el uso de los clorofluorocarbonos,en vista de sus nocivos efectos.

Imagen de: http://elmedioambientemg112.blogspot.mx/2015/08/la-capa-de-ozono_21.html

Te compartimos un vídeo para mayor comprensión:

Si no se puede ver, te dejamos el link:

https://youtu.be/AHPMEnJBir0

-Román Hernández Astrid Ariadna

Bibliografía:

Alcantara Barbosa, Maria del Consuelo. (1992). Quimica de hoy : Texto preuniversitario . México: McGraw-Hill.

http://adelgazamientodelacapadeozono.blogspot.mx/

http://www4.tecnun.es/asignaturas/Ecologia/Hipertexto/10CAtm1/362OzonCarac.htm

http://www.tecnozono.com/ozono_estratosferico.htm

https://tecnoblogsanmartin.wordpress.com/2011/05/17/consecuencias-del-deterioro-de-la-capa-de-ozono/

http://lizetjaramillo04.blogspot.mx/

2.3.8 Repercusión del dióxido de carbono en el ambiente

El nivel de emisiones de dióxido de carbono (CO₂) ha aumentado un 31%; el metano (CH₄) se ha incrementado un 145% y el óxido nitroso(N₂O) un 15%. Se sabe que las concentraciones de dióxido de carbono (CO₂) en la atmósfera en la actualidad superan las alcanzadas en el último medio millón de años, y probablemente en los últimos 20 millones de años. Además, la atmósfera está recibiendo otros gases que no existían: Clorofluorcarbonados y compuestos perfluorados.

El dióxido de carbono, CO_{2, actúa de la misma forma que el vidrio de los invernaderos, tiende a impedir el enfriamiento de la Tierra. La energía luminosa ultravioleta y visible que alcanza la Tierra evidentemente es capaz de atravesar la atmósfera, pero después es absorbida por la Tierra y desprendida como energía calorífica, es absorbida por el dióxido de carbono} CO<sub>2, calentando la atmósfera. El dióxido de carbono, junto con el vapor de agua y las nubes, contribuyen al efecto invernadero. 

Sin embargo, como el</sub> CO₂, es producto de las combustiones, existe la posibilidad de que este efecto se vuelva pernicioso, es decir, que cause un gran daño. 

_{En efecto, la tala de árboles, el constante aumento de la quema de combustibles fósiles, entre otros factores, alteran la cantidad de dióxido de carbono en la atmósfera, haciendo a ésta más caliente, lo cual, a la larga, tendría efectos nocivos.} 

Consecuencias en los últimos años:

1. La temperatura media de la superficie terrestre se ha incrementado a lo largo del siglo XX en 0,6 ºC. En el siglo XXI se prevé que la temperatura global se incremente entre 1 y 5ºC.
2. En el Siglo XXI el nivel del mar subirá entre 9 y 88 cm, dependiendo de los escenarios de emisiones considerados.
3. Incremento de fenómenos de erosión y salinización en áreas costeras.
4. Aumento y propagación de enfermedades infecciosas.
5. Desplazamiento de las especies hacia altitudes o latitudes mas frías, buscando los climas a los que están habituados. Aquellas especies que no sean capaces de adaptarse ni desplazarse se extinguirán.
6. Aumento en frecuencia e intensidad de los fenómenos meteorológicos extremos

Algunos científicos rechazan las teorías del calentamiento, y atribuyen la subida de la temperatura a fluctuaciones normales del clima global. Sin embargo, otros predicen que el aumento de la concentración en la atmósfera de CO₂ y otros “gases invernadero” dará origen a que las temperaturas continúen subiendo. Las estimaciones van de 2 a 6 °C para mediados del siglo XXI.

Imagen de: http://www.expoknews.com/la-nasa-muestra-en-un-video-como-viaja-el-dioxido-de-carbono-en-un-ano/

-Román Hernández Astrid Ariadna

_{Bibliografía:}

Alcantara Barbosa, Maria del Consuelo. (1992). Quimica de hoy : Texto preuniversitario . México: McGraw-Hill.

http://www.ecojoven.com/seis/10/co2.html

http://www.cubasolar.cu/Biblioteca/Energia/Energia14/HTML/articulo10.htm

2.3.4 Las radiaciones del Sol y el esmog fotoquímico

Radiación solar

Es el conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas por el Sol. El Sol es una estrella que se encuentra a una temperatura media de 6000 K, en cuyo interior tienen lugar una serie de reacciones de fusión nuclear que producen una pérdida de masa que se transforma en energía. Esta energía liberada del Sol se transmite al exterior mediante la radiación solar. El Sol se comporta prácticamente como un cuerpo negro, el cual emite energía siguiendo la ley de Planck a la temperatura ya citada. La radiación solar se distribuye desde el infrarrojo hasta el ultravioleta. No toda la radiación alcanza la superficie de la Tierra, porque las ondas ultravioletas más cortas son absorbidas por los gases de la atmósfera. La magnitud que mide la radiación solar que llega a la Tierra es la irradiación, que mide la potencia que por unidad de superficie alcanza a la Tierra. Su unidad es el W/m.

Imagen de: http://www.blogodisea.com/cuales-son-los-lugares-con-mas-radiacion-del-mundo.html

Esmog Fotoquímico

El oxígeno y el ozono son elementos esenciales de la ecología de la Tierra. El oxígeno interacciona con el ozono a diversas temperaturas y a diversas alturas de la atmósfera y la estratósfera.

El ozono es uno de los componentes del esmog fotoquímico; se produce cuando los átomos de oxígeno atómico, formada por el rompimiento del de enlace N-O en el NO_2, reaccionan con moléculas de oxígeno molecular.

O_{2  (luz ultravioleta)→}   2O - Oxígeno Atómico

     O + O_{2    ⇢} O_{3  =}  Ozono

Casi en todos los procesos de combustión se calientan el N₂ y el O₂ a temperaturas altas, produciendo pequeñas concentraciones de NO.

Los contaminantes primarios son los óxidos de nitrógeno (NO_x) y los compuestos orgánicos volátiles.

El monóxido de nitrógeno (u óxido nítrico) se forma cuando el oxígeno y el nitrógeno atmosféricos reaccionan a altas temperaturas. Esta reacción se da, por ejemplo, en los motores de combustión de los automóviles de la siguiente forma:

N_{2  +}  O_{2 ⇢}  2NO

Sin embargo, el óxido nítrico es una molécula altamente inestable en el aire, ya que se oxida rápidamente en presencia de oxígeno, convirtiéndose en dióxido de nitrógeno según la reacción:

2NO + O_{2   ⇢}  2NO₂

Entre los compuestos orgánicos volátiles (COVs) se encuentran los hidrocarburos no quemados que pueden ser emitidos también por vehículos, así como disolventes o combustibles que se pueden evaporar fácilmente. También éstos pueden provenir de zonas arbóreas, al emitirse de forma natural hidrocarburos, principalmente isopreno, pineno y limoneno.

Reacciones:

Durante el día el dióxido de nitrógeno se disocia en monóxido de nitrógeno y radicales oxígeno:

NO₂ + hv   ⇢   NO + O

El O se combina con oxígeno molecular generando Ozono:

O + O_{2   ⇢}   O₃

En ausencia de COVs, éstos se transforman en radicales peroxi que a su vez oxidan al NO: 

ROO + NO   ⇢   RO + NO₂

De esta forma el NO no está disponible para reaccionar con el Ozono y éste se acumula en la atmósfera.

Muchos de los radicales RO· generados terminan formando aldehídos. Éstos, cuando la concentración de NO es baja (conforme avanza el día), pueden reaccionar con NO₂ dando lugar a compuestos del tipo RCOOONO₂ (cuando R es un metilo se denomina peróxido de acetilnitrato, PAN, un compuesto tóxico).

La formación del HNO₃ se produce al final del día por reacción del NO₂ con radicales oxhidrilo:

NO₂ + OH   ⇢   HNO₃

Durante la noche los radicales OH· pueden reaccionar con el NO dando ácido nitroso, que se disocia en presencia de luz, pero es estable durante la noche:

OH + NO   ⇢   HONO

HONO + hv   ⇢    OH + NO

Durante la noche las reacciones de esmog fotoquímico se ven muy reducidas al necesitar la luz para funcionar, aunque éstas pueden continuar a través de otros compuestos.  

Imagen de: https://bioygeo3.files.wordpress.com/2014/06/smog_wide-9ad072611f69740122fb2b87ace32c216d5c5147-s40-c85.jpg

-Coronel Lovera Mauricio

Bibliografía:

Javier A. Otoala. (1995). El Sol y la Tierra Una Relación Tormentosa. México: La Ciencia desde México.

Leo J. Malone. (1992). Introducción a la Química. México: Limusa.

Alcantara Barbosa, Maria del Consuelo. (1992). Quimica de hoy : Texto preuniversitario . México: McGraw-Hill.