2.3.2 Partes por millón (ppm)

Partes por millón (ppm) es una unidad de medida con la que se mide la concentración. Determina un rango de tolerancia. Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada sustancia (agua, etc.) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Por ejemplo, en un millón de gramos de agua, si se pintara una gota de negro (siendo 1 gota de agua equivalente a 1 gramo de agua), esta gota representaría una (1) parte por millón. Se abrevia como "ppm". Se expresan concentraciones muy pequeñas de las sustancias en una mezcla.

Cálculo

El método de cálculo para sólidos y líquidos es diferente al de los gases.

Para el cálculo de sólidos y líquidos se toma como referencia el peso y se calcula:

Partes por millón (ppm) = peso de la sustancia  x 10⁶

                                           peso total

En cuanto para los gases se toma como referencia el volumen y se calcula:

Partes por millón = volumen de la sustancia x10⁶

                                         peso total

Algunos Usos:

• Análisis químico del agua: las ppm se refiere a mg de analito por litro de agua; mg/L. Por ejemplo: Cloruros = 20 ppm equivale a 20 mg/L como Cl- que quiere decir, veinte miligramos de ion cloruro por litro de agua.
• Contaminantes del aire: ppm se refiere a partes de vapor o gas por cada millón de partes de aire contaminado; cm³/m³. Otra forma de expresarlo es en mg/m³, de lo que surge un factor deconversión que depende de las propiedades físicas de cada contaminante. Por ejemplo para el Benceno el factor de conversión es 1 ppm = 3,19 mg/m³.
• Estadística: ppm significa un caso cada un millón de casos de la población en estudio.

Imagen de: Varios. (2013). Neutralización y Diluciones. 2016, de Química en Casa Sitio web: http://blogdequimicacsaa.blogspot.mx/

Ejemplo:

La Norma Oficial Mexicana, NOM-127-SSA1, limita la concentración de hierro hasta 0.3 ppm y de magnesio hasta 0.15 en el agua para consumo humano. Si en un pozo de agua de Navojoa se encontraron disueltos 0.0018g de Mn, por cada 500 ml de solución, ¿cuál es la concentración en ppm? ¿Cumple con la Norma Oficial Mexicana para ser consumida?

Solución:

Datos:

Soluto= 0.0018g = 1.8mg

Solución = 500 ml = 0.5 l

% en volumen = x 

Fórmula

ppm = miligramos del soluto 
                 litro de solución

Sustitución:
ppm=      1.8 mg de Mn      
          0.5 litros de solución

                                           
Resultado:
ppm=3.6

Ejercicios:

1.- Una lata de refresco de 330ml (suponiendo que la densidad del refresco es de 1g/ml). Contiene 41 mg de cafeína ¿cuál es la concentración de cafeína en ppm?

2.- Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato (SO₄²⁻) en 5 litros de agua.

-Coronel Lovera Mauricio

  

Bibliografía:

Joseph A. Babor y José Ibarz Aznárez. (1997). Química General Moderna. México, D.F.: Epoca.

Leo J. Malone. (1992). Introducción a la Química. México: Limusa.

Alcantara Barbosa, Maria del Consuelo. (1992). Quimica de hoy : Texto preuniversitario . México: McGraw-Hill.